Bindinger

Bindinger - sammensætninger mellem atomer - kan finde sted på følgende måde, vi taler om kræfter der holder molekylerne eller andre kemiske forbindelser sammen. Og her er det værd at huske på:

• Kernen er positiv ladet

• Elektronerne (udenom kernen) er negativ ladet.

• Det er tiltrækningen mellem disse positive og negative ladninger der holder sammen på tingene

Vi vil i folkeskolen operere med 3 typer:

1. ion bindingen: Her flyttes der elektroner fra et atom til at andet, oftest sådan at et metal afgiver ioner, ikke metaller modtager ioner. Den elektriske ladning i det enkelte atom ændres fra at være neutral til at vær positiv, hvis der afgives en eller flere elektroner. Den mest kendte er NaCl - almindeligt salt, nedenfor ses Højene Skoles model af dette iongitter:
   

2. Den covalente binding: her deler to atomer et eller flere elektronpar:( kaldes også elektronparbindingen)
   
   eller måske bedre:
   
   DET KAN VÆRE SVÆRT AT SKELNE MELLEM COVALENTE BINDINGER OG IONBINDINGER.
   Hvis forskellen i elektronegativitet er > 2 så er det en ren ionbinding.
   
   De sammensatte ioner, oftest de negative, er sammensatte af en covalent binding med en eller flere elkeroner i overskud

3. Metalbindingen: Ved denne binding i faste metalliske stoffer afgiver metalatomerne de næsten mege tløst bundne elektroner til metallet som helhed. Disse elektroner kan bevæge sig frit i krystallen og danner en negativt ladet elektronsky, som holder de positivt ladede metalioner på plads. Det er i øvrigt gennem disse mage "fælles" elektroner bevæger sig . Metallerne lægger sig nogenlunde sådan her: